KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
NT: 1 mooli H2 põlemisel vaakumis on massimuut m umbes 1 miljardik/g
1.3 Koostise püsivuse seadus
Igal ühendil on kindel koostis, mis ei sõltu tema saamisviisist (1799a. J. Proust)
NT: a) 2H2O = 2H2+O2; b) 2H2O2=2H2O+O2; c) loodusliku vee puhastumisel.
Kõikidel juhtudel saadakse ühesuguse koostise ja omadustega aine. Koostise püsivuse seadus kehtib täielikult
gaaside ja vedelike puhul (H2O, H2SO4, HBr, C6H6 jt.) Selliseid aineid nimetatakse DALTONIIDIDEKS.
Tahkete ainete puhul esineb kõrvalekaldumine koostise püsivuse seadusest, mis on tingitud kristallvõre defektidest
ja mille tõttu ühendiste valemites võib esineda mittetäisarvulisi indekseid.
NT: Na+Cl- ei pruugi keedusoola kristallides võre defekti tõttu olla võrdne ja kristallide koostist võib iseloomustada nt.
valemiga NaCl0,98, samuti ka Fe0,95O. Selliseid aineid nimetatakse BERTOLIIDIDEKS.
1.4 Kordsete püsivuse seadus
annaabi.ee 
