Kokkuvõte keemiast
Salakihi energia on kõige väiksem.
Perioodilisusseadus keemiliste elementide ja nendest moodustunud lihtainete ning ühendite
omadused on perioodilises sõltuvuses elementide aatomite tuumalaengust.
s elemendid vesinik, heelium ja kõik IA ja IIA rühma metallid (ns 1 ja ns 2 , kus
n tähistab perioodi numbrit).
p elemendid IIIA VIIA elemendid. Lisaks väärisgaasid (VIIIA) v.a. heelium.
d elemendid aatomites täituvad elektronidega dalakihid. Kõik delemendid on lihtainena
metallid. Neid nimetatakse siirdemetallideks. Rühmad IBVIIIB.
f elemendid lanktanoidid ja aktinoidid. Elektronidega täituvad 4f ja 5f alakihid.
Oksüdatsiooniaste suurus, mille muutumine keemilisel reaktsioonil näitab elemendi
oksüdeerumist või redutseerumist. Oksüdatsiooniastet tähistatakse roomanumbritega (vesinikul
on I, hapnikul oksiidides II, naatriumil I). O.a. iseloomustab elementide keemilisi omadusi.
annaabi.ee 
