2 × 10 −10 lahendades ruutvõrrandi saame , et x =[OH-] = 8.9 × 10-4 M, seega pH = -log (Kw/x) = 10.95 Vastus: pH=10.95. 13. Arvutage lahuse pH, mis on valmistatud 0.0800 moolist kloroäädikhappest ja 0.0400 moolist naatrium kloroatsetaadist 1 liitris vees. - a) Esiteks eeldades, et HA ja A kontsentratsioonid on nende formaalsed kontsentratsioonid. Lahendus: ClCH2CO2H on nõrk hape ning nõrga happe ja tema konjugeeritud aluse segu annab puhvri, seega kasutame pH leidmiseks Henderson-Hasselbach’i võrrandit pH = pK a + log [A ] − [HA] - , pKa on saadav dissotsatsioonikonstandite tabelist (Appendix G), [A ] on ClCH2CO2Na
annaabi.ee 
