Keemia ja materjaliõpetus kokkuvõte
tekkinud soolad.
· Nõrgad elektrolüüdid lahustamisel vees mittetäielikult ioniseeruud, põhjustavad vähest juhtivust. Nt.
HO, NH, HgCl, HgBr, enamus orgaanilisi happeid: HCOOH, (COOH), happed, HF, HS, HCN,
HCO, HPO, mitmealuselised happed II ja eriti III dissotsiatsioonijärgus.
· Mitteelektrolüüdid ained, mis lahustuvad vees, kuid ei dissotsieeru, juhtivuse muutust ei esine. Nt.
CH5OH, CHO.
Vee ioonkorrutis happe lahuses on OH ja aluse lahuses H ioone, mis tekivad vee dissotsiatsioonist.
· Standardtingimustel: Kv=1.00·10^-14 .
· Puhtas vees: nimetatakse ka neutraalseks lahuseks.
Happelises lahuses (CH+ > COH-) ja aluselises lahuses (CH+ < COH-)
Vesinikeksponent ehk pH kirjeldab arvuliselt aluselisi ja happelisi omadusi.
· Neutraalses keskkonnas: pH=-log(1.00*10^-7)=7.00
· Happelises keskkonnas: pH<-log(1.00*10^-7)<7.00
annaabi.ee 
