Kasutatava adiabaatilise kalorimeetri soojusmahtuvus arvutatakse. Töö käik: Kalorimeetrisse sukeldatakse ampulliga sool, vesi kalorimeetris on toatemperatuuril. Beckmanni termomeetri abil määratakse iga minuti järel vee temperatuur. Üheteistkümnendal minutil purustatakse ampull ning jälgitakse soola lahustumise mõju vee temperatuurile. Näidud võetakse kuni iga minuti järel muutub temperatuur ühepalju. Teoreetiline põhjendus, valemid: Soojusmahtuvus: C=c1g1+c2g2+c3v+c4g4 Eraldunud/neeldunud soojushulk: Erilahustuvussoojus Arvutused: Jooniselt leidsin lõigu EF ehk temperatuuri tegeliku muudu 3,62-2,675=0,945 J Graafik: Järeldus: Antud soola lahustuvussoojus on . See tähendab, et 1 g antud soola lahustumiseks kulub 382,65 J. Kasutatud kirjandus: Praktikumi juhend.
valemite (40) ja (41) vahendusel. Segu koostist väljendatakse massi või mahuosadena (vt.3.2), olenevalt millist erisoojust tahetaks leida. Gaasisegu erisoojuse valemid saadakse soojusbilansi võrrandist, arvestades, et segu kuumutamiseks vajalik kogu soojus on summa gaasisegu üksikosadele kulunud soojushulkadest. Qsegu = Q1 + Q2 + ... + Qn csegu = cim1/msegu + c2 m2/msegu + ... + cnmn/msegu csegu = c1g1 + c2g2 + ... cngn Kus g1 = m1/msegu .... gn = mn/msegu segu koostisosade massiosad. Gaasisegu massisoojus on võrdne koostisosade massi erisoojuste ja massiosa korrutise summaga. n csegu = cigi (50) i=1 kus ci i-nda koostisosa massierisoojus Segu mahterisoojus on võrdne koostisosade mahterisoojuste ja mahuosa korrutise summaga. n
annaabi.ee 
