"broomvesi" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

ka kõri, bronhe, kopse (nagu kõik halogeenid) Tugeva äärituse põhjustab juba 0,001%-line sisaldus õhus Lubatud piirkontsentratsion õhus 0,5 mg/m 3 3.28.3. Füüsikalised omadused raske (kuid väga “liikuv”) tume-punakaspruun vedelik d=3,11 kg/dm3 (25ºC) sul-temp. –7,25ºC, keem-temp. 59,2ºC tahkumisel tekivad punakaspruunud nõeljad kristallid, mis tugeval jahutamisel (-252ºC) – värvitu Lahustub vees: 3,58 g/100g (20ºC) – broomvesi Moodustab kristallhüdraate (Br2 · 8H2O) 3.28.4. Keemilised omadused Oksüdatsiooniastmed ühendites: -1 (bromiidid), +1 (hüpobromitid), +3 (bromitid), +5 (bromaadid) ja +7 (perbromaadid) Broomi molekul on kaheaatomiline: Br2 (aurudes esineb molekule Br4) Lahustumisel vees osaliselt reageerib sellega: Br2 + H2O ↔ H+ + Br-- + HBrO Hapetega ei reageeri Leelistega → Br--, BrO- (hüpobromit) Paljude orgaaniliste lahustitega seguneb igas vahekorras