`｀ ヽ働 /が れス ス
業 t・ し ф Cαl`れ lη
マ じ
““ `_υ
`、
lt
LV ja qZurh;v .rnaf'uo*cz*act rr,D(ermc^at <-uo(str,va,uavtl /yUu: gU,t-r$;v a2n Uy.rK<
, Tiorhr*/."1n,
avturtu.4<,6,* a.dfuL c{zo( br4: Vulil( vzLLU poyte1a*,.riucrnu- tvil,.,l_un$ kpt,x;n{,{qtwu< oi)-t.t-v
d=3,11 kg/dm3 (25ºC) sul-temp. –7,25ºC, keem-temp. 59,2ºC tahkumisel tekivad punakaspruunud nõeljad kristallid, mis tugeval jahutamisel (-252ºC) – värvitu Lahustub vees: 3,58 g/100g (20ºC) – broomvesi Moodustab kristallhüdraate (Br2 · 8H2O) 3.28.4. Keemilised omadused Oksüdatsiooniastmed ühendites: -1 (bromiidid), +1 (hüpobromitid), +3 (bromitid), +5 (bromaadid) ja +7 (perbromaadid) Broomi molekul on kaheaatomiline: Br2 (aurudes esineb molekule Br4) Lahustumisel vees osaliselt reageerib sellega: Br2 + H2O ↔ H+ + Br-- + HBrO Hapetega ei reageeri Leelistega → Br--, BrO- (hüpobromit) Paljude orgaaniliste lahustitega seguneb igas vahekorras Halogeenide suhtes: reaktsionnivõimelisuselt Cl2 ja I2 vahel Moodustab labiilseid interhalogeniide: BrF3, BrF5 (vedelikud); BrCl (gaas, ktº (lag.) ≈ -5ºC); IBr (tahke) O2, N2: vahetult ei reageeri (ühendid ebapüsivad, saadakse kaudselt) Süsinikuga ei reageeri S, Se, Te (16
annaabi.ee 
