Keemiakursuse kokkuvõte
Reaktsioonivõrrandi piirangutest tulenevalt
on reaktsioonide mõistmiseks tarvis
lähemalt uurida keemiliste reaktsioonide
kulgemist. Keemiliste reaktsioonide kiiruse
ja kulgemisviisi uurimine on keemilise
kineetika eesmärgiks.
155
Bimolekulaarsed reaktsioonid
bimolekulaarsed 2 A saadused
A + B saadused
NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)
v = k × CNO × CO3 (II järku)
Üheastmelisi bimolekulaarseid reaktsioone
nimetatakse teist järku reaktsioonideks.
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
on samuti üheastmeline bimolekulaarne
reaktsioon
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 156
Reaktsiooni mehhanismist
Reaktsiooni võrrand ei näita, kuidas reaktsioon
tegelikult toimub - kirjeldab vaid lähteainete ja
saaduste moolide arvu. Tegelikku protsessi
selgitab reaktsiooni mehhanism.
Üheastmelised reaktsioonid
annaabi.ee 
