Keemia eksami spikker
Alalisvoolu läbijuhtimisel läbi elektrolüüdi lahuste või sulaelek-
trolüüdi hakkavad katioonid liikuma katoodi ja anioonid anoodi
suunas. Sellega kaasneb aine lagunemine - elektrolüüs. Katioonid
seovad elektrone ja eralduvad neutraalsete aatomite või molekuli-
dena, anioonid annavad elektrone ära ja neutraliseeruvad. N:
HC1 vesilahuse elektrolüüsil Pt elektroodidega neutraliseeruvad
katoodil H+ ioonid aatomiteks, adsor-
beeruvad elektroodil, ühinevad ja eralduvad:
H+ +e = Hads ; 2Hads = H2 anoodil loovutab
Cl - e = 2Clads 2Clads =Cl2
Vee molekulid võtavad samuti elektrolüüsi-
st osa:
Katoodil eraldub veest H2 2H2O + 2e = H2 + 2OH
Anoodil eraldub O2 2H2O - 4e = O2 + 4H+
Elektrolüüs sula elektrolüüdis, näiteks NaCl-s toimub järgmiselt:
annaabi.ee 
