Analüütiline keemia I eksamiküsimuste vastused
Aatom pöördub tagasi põhiolekusse (energia eraldub
soojusena või fluorestsentsina) A* = A + Esoojus. Põhimõtteskeem on väga sarnane UV-Vis
spektromeetriga. Kiirgusallikas: Lamp, milles kiirgav element on seesama,
mida me määrata tahame. Iga elemendi (või elementide grupi jaoks) on oma
lamp. Atomisatsioon AAS meetodis: Uuritav proov tuleb viia aatomite
kujule, st tuleb atomiseerida (kuid mitte ergastada!). Atomisatsiooniks on
kolm põhilist võimalust: Leek (avastamispiirid enamasti mõni ng/ml);
Elektrotermiline (avastamispiirid enamasti mõni kuni mõniteist ng/l);
Külmaur. Põhiliselt räägime leegist. Leegiga AAS põhimõte: Atomisatsioon
leegis: Lahus pihustatakse gaasi voolus peeneks uduks; Udu kantakse leeki;
Molekulid rebitakse üksteise küljest lahti; Seejärel lagunevad molekulid
aatomiteks. Elektrotermiline AAS: Lahus kantakse grafiitküvetti, mida
kuumutatakse, et lahusti auruks. Siis tõstetakse väga kiiresti temperatuur väga kõrgele,
annaabi.ee 
