"aurustumisentroopia" - 1 õppematerjal

Keemia aluste eksam I semester

V2, siis selle entroopia kasvab kui S = n R ln V2/V1 gaasi isotermilisel paisumisel selle entroopia kasvab Kui surume n mooli ideaalgaasi isotermiliselt kokku rõhult P1 rõhuni P2, siis selle entroopia kahaneb kui: S = nR ln P1/P2 gaasi isotermilisel kokkusurumisel selle entroopia kahaneb NÄIDISÜL! Faasiüleminekute entroopiamuutused. Aine entroopia kasvad, kui ta sulab või aurustub. Sulamine ja keemine on isotermilised protsessid. Aurustumisentroopia Saur on entroopiamuut 1 mol antud aine aurustumisel: Saur = Haur/Taur Analoogselt, aine sulamisentroopia Ssul on Ssul = Hsul/Tsul Entroopia nullpunkt. Selle määratleb termodünaamika III seadus: kõikide ideaalsete kristallide entroopia läheneb nullile, kui temperatuur läheneb absoluutsele nullile. Statistiline entroopia. Iga molekuli paigutus aines on erinev mikroolek. Sama energia korral võimalike erinevate mikroolekute arv on W