Keemia alused konspekt
Vedelik hakkab keema vaid avatud anumas, anuma siserõhk võrdsustub välisrõhuga kuna aur
eraldub atmosfääri. Suletud anumas vedelik keema ei lähe. Vedeliku tihedus temperatuuri
tõustes väheneb ja gaasifaasi tihedus kasvab kuni nad saavad võrdseks piirpind kaob.
Temperatuuri, mil vedeliku ja gaasi vaheline piirpind kaob (kaob erinevus gaasi ja vedeliku
vahel) nim. antud aine kriitiliseks temperatuuriks.
Aurustumissoojus (.Ha, kJ/mol)
Antud aine aurustumissoojuseks (aurustumisentalpiaks) nimetatakse soojushulka, mis on
vajalik 1 mooli aine üleminekuks vedelast olekust gaasilisse konstantsel temperatuuril:
määratakse katseliselt, ühik kJ/mol.
Aurustumissoojuse väärtused on alati positiivsed (aurustumisel soojus neeldub).
Aurustumiseks kulub energiat, mistõttu aurustuv vedelik jahtub. Seetõttu tuleb aine viimiseks
gaasifaasi püsival temperatuuril anda vedelikule lisaenergiat soojuse kujul.
Soojusmahtuvuseks (C, ühik J/K) nim
annaabi.ee 
