"astendajatek" - 1 õppematerjal

Keemiline kineetika ja tasakaal

(osarõhkudest) Mida suurem on lähteainete kontsentratsioon, seda tihedamalt paiknevad osakesed ja seda suurem on nendevaheliste põrgete sagedus ja seega ka reaktsioonikiirus. 1869 aastal tuletasid Kristiaania (Oslo) Suurtükiväe Akadeemia õppejõud Cato Maximilian Guldberg ja Pieter Waage niinimetatud Massitoimeseaduse: Keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline lähteainete kontsentratsioonide korrutisega. Reaktsioonivõrrandi koefitsendid lähevad astendajatek Üleskirjutis 2Cl2 + CH4 = CH2Cl2 + 2HCl on ju tegelikult lühendus pikemast kirjaviisist Cl2 + Cl2 + CH4 = CH2Cl2 + HCl + HCl ja selle reaktsiooni kiirus on järelikult v = k [Cl2][Cl2][CH4] = k[ Cl2]2 [CH4] k on võrdetegur (kiiruskonstant) Seega, kui suurendada antud reaktsioonis lähteainete kontsentratsiooni 2 korda suureneb kiirus 22*2= 8 korda, kui vähendada kloori osarõhku 3 korda ja tõsta metaani oma 4 korda, siis (1/3)2*4 =