"astendajasse" - 1 õppematerjal

Keemiline kineetika ja tasakaal

nii tahked ained,kui ka vedelikud, sest nende osa rõhu tekitamises on tühine. Keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvus temperatuurist vant Hoffi reegel: Temperatuuri tõstmisel 10 kraadi võrra, suureneb keemilise  2 reaktsiooni kiirus 2 kuni 4 korda v2   (t2 t1 ) /10 v1 See tähendab, temperatuuride vahe jagatud kümnega läheb astendajasse Tegemist on eksponentsiaalse sõltuvusega ja temperatuuri muutmine muudab kiirust väga tugevalt. Vant`Hoffi reegel on väga ligikaudne ja kasutatav vaid väikeste temperatuurivahede korral Näiteks:Kuidas muutub keemilise reaktsiooni, mille temperatuuritegur on 3, kiirus, kui temperatuuri tõsta 300 -lt kuni 500 -ni. γ = 3 ja (t2 - t1)/10 = (50 - 30)/10 =2 kiirus suureneb 32 korda see on 9 korda.