Keemia aluste KT3
reaktiivne. Tekib fosfori pikaajalisel kuumutamisel õhu juurdepääsuta. Praktikas
esineb tumepunase pulbrina või tükikeste kujul, mis on polümeere struktuuriga. Puhas
amorfne aine pole väga tuleohtlik (süttimistemp üle 210C), kuid lisandid ja
hõõrdumine võivad süttimist soodustada. Puhas aine pole ka mürgine. Punane fosfor
lendub kuumutamisel õhu juurdepääsuta.
35. Lämmastiku olulisemad ühendid (NH3, ammooniumisoolad, NH2NH2,
halogeniidid, nitriidid, asiididid): nende kasutamine ja kirjutage nende
tasakaalustatud tekkereaktsioonid.
Ammoniaak- põhikasutus seisneb teiste lämmastikühendite eriti HNO3, uurea,
NH4+-soolade ja HCN tootmises ning rakendamisel väetisena ja külmagendina.
Saamine: ammoniumsoolad dissotseeruvad vesilahustes ioonideks, kuumutamisel
toimub termiline dissotsioatsioon: 1) NH4ClNH4+ + Cl- ja 2) NH4ClNH3+HCl.
Ammooniumsoolade reageerimisel leelistega eraldub ammoniaak:
(NH4)2SO4+2KOHK2SO4+2NH3+2H20.
annaabi.ee 
