Anorgaaniline keemia
Saadud lahuse mass ons eega 200g.
Nende andmete põhjal on võimalik arvutada reaktsioonil eraldunud soojushulka q (J):
Qr= 4,18 (Jg-1K-1) * 200 (g) * lamda t (K)
Saadud Andmetest arvutada neutralisatsioonireaktsioonientalpia LamdarH (kJ mol-1) tekkiva
vee moolide hulka arvestades.
Arvutada tugeva happe ja aluse vahelise reaktsiooni ioonvõrrandile vastav
soojusefekt, kui on teada järgmised tekkeentalpad:
LamdafHOH-= -230,0 kJ * mol-1 ; lamdafHH20(v)= -285,8 kJ * mol-1
KASUTADA ARUVATMISEL HESSI SEADUSEST TULENEVAT KOMANDAT
JÄRELDUST. Võrrelda arvutatud ja katselist tulemust. Leida katse viga.
Andmed: T1= 20 C
M=200g T2=27 C
Alari Allika pedl-2 092126
Mol-1 H=-5,9/0,1= -59 kJ*mol
Arvutused:
t=t2-t1 Teor. H= H2O- OH
t= 27-20=7 c
annaabi.ee 
