ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
avastajaks nimetatakse mõnikord ka Scheele’t (1771)
Vabal kujul väga ohtlik:
mitmed keemikud on viga saanud või hukkunud fluori uurides
Vabal kujul üsna raske saada: kõige aktiivsem mittemetall
3.26.1. Leidumine looduses
Sisaldus maakoores 0,065%, esineb ainult seotud kujul (ühenditena)
Looduses üks (stabiilne) isotoop 19F
Peamine tööstrusliku tähtsusega mineraal CaF2 (fluoriit, “sulapagu”)
ka haruldasemates mineraalides (näit. krüoliit Na3AlF6)
Asendab osaliselt ioone apatiidis Ca5(PO4)3(OH, F),
sh. inimorganismis, kus leidub 2,6 g F (sellest 2,5 g luustikus)
3.26.2. Füüsikalised omadused
rohekas, tugeva lõhnaga gaas
raskesti veelduv: keemistemp. –188,2ºC
3.26.3. Keemilised omadused, ühendid
Paljude lihtainete ja ühenditega reageerib ülienergiliselt (sageli plahvatusega)
Kõik keemilised elemendid, v.a. He, Ne, Ar, moodustavad püsivaid fluoriide
Väga energiliselt reageerib H2 ja H-sisald. ühenditega (süsivesinikud, H2O, NH3, HCl jt.),
annaabi.ee 
