oksiidikiht). Levinuim ühend: As 2O3, kasut teiste As sulamite saam. As reag. halogeenidega, elementidega;S, Se, Te, enamike metallidega. Kasutamine- peamine lisand sulam. Cu, Pb ja Sn baasil. Antimon(Sb)- Metallina tuntud juba babüloonias, tglt on haruldane poolmetall, leidub ka ehedal kujul. 2isotoobi segu. Välimuselt meenutab metalli: hõbevalge, sinaka läikega, iseloomulikult habras. Õhus on püsiv, reag akt halogeenidaga. Enamike metallidega sulatamisel tekivad antimoniidid. Ühendites on o.a taval.: -3. 3, 5. Kasutamine- sulamite tugevdamiseks., akuplaadid, trükiplaadid. Vismut(Bi)- Berzelsius, 1819. looduses aint 1 isotoop. Haruldane,kuid looduses ka lihtainena. On hõbevalge roosaka läikega metall, tahkumisle ruumala suureneb. Kuivas õhus püsiv, niiskes tekib pruunikas oksiidikiht. Ei reag.: H2, C, N2, Si-ga. Tvaline o.a on 3. Toodetakse Pb või Cu maakidest kõrvalproduktina. Kasut kergsulavates sulamites. 16
“Metalliline” modifikatsioon : tihedus 6,7 kg/dm3, stº 630,5ºC. Iseloomulikult habras – toatemp-l uhmris peenestatav Üle 310ºC (plastil., ülipuhtad monokristallid on plastilised 3.17.3. Keemiline iseloomustus Õhus püsiv, üle (600ºC oksüdeerub → Sb2O3 Sb ei reageeri N2, C, Si, B-ga Reageerib aktiivselt Hal-dega (v.a. F2), peenestatuna põleb Cl2 atmosfääris Sulatamisel reageerib S, Se, Te-ga Enamike metallidega sulatamisel → antimoniidid (stibiidid) Ei reageeri: HCl, HF, lahj. H2SO4, leeliste lahustega Reageerib: konts. H2SO4 → Sb2(SO4)3 värvitu krist., väga hügroskoopne konts. HNO3 → H[Sb(OH)6] - antimonhape Lahustub kergesti kuningvees ja segus HNO3 + viinhape 3.17.4. Tähtsamad ühendid, nende kasutamine Sb ühendites: o.-a- taval. -III, III, V Oksiidid: Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5 - valged tahked ained ei lahustu praktil. vees esinevad erin. kristallvormides
annaabi.ee 
