Redoks
Hapnikku sisaldavate hapete anioonid oksüdeeruvad vee molekulidest (õigemini elektrivoolu
toimel nende dissotsiatsioonil tekkinud OH- ioonidest) kõrgemal potentsiaalil.
e) Na2SO4 vesilahuse elektrolüüs süsinikelektroodiga
Katoodil redutseeruvad vesinikioonid
2H+ + 2e H2
Anoodil oksüdeeruvad OH- ioonid
4OH- - 4e O2 + H2O (või 2H2O - 4e O2 + 4H+)
M ä r k u s : Inertse elektroodina võetakse tavaliselt süsinikelektrood, mis anoodprotsessis ei
oksüdeeru. Olenevalt metallist ei pruugi anoodiks olev metall "lahustuda", kuna ta võib
passiveeruda või kattuda tiheda oksiidi kihiga (näiteks, Fe, Al, Pb).
FARADAY SEADUSED
1. Elektroodil eralduva või reageeriva aine mass m on võrdeline lahust läbiva elektrihulgaga
Q = I t,
kus I on voolutugevus amprites ja t on aeg sekundites.
A sek = kulon 1 mool (elektrone)96 485 kulonit=96 500 kulonit= F
F = Faraday arv
2
annaabi.ee 
