KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
Vee molekulid võtavad samuti elektrolüüsist osa. Katoodil eraldub veest vesinik: 2H2O+2e-= H2 (lendlub) + 2OH-
ANOODIL:eraldub hapnik: 2H2O 4 e- = O2(lendub)+4H+
Elektrolüüs SULA ELEKTROLÜÜDIS nt. Na Cl toimub järgmiselt: KATOODIL: Na+ + e- =Na; ANOODIL: 2Cl- - 2e-=Cl2
(oksüdeerub)
Sulatatud soolade elektrolüüsil saadakse ja toodetakse NT. Na, K, Ca, Ba, Mg.
Elektrolüüsil kasutatakse kationide ja anionide suhtes pöörduvaid ja redoks elektroode.
Elektrolüüs allub FARADAY SEADUSELE, mille järgi elektrolüüsil eraldunud aine mass võrdub molaarmassi,
voolutugevuse, ajaga jagatud üksikaktist osavõtmave elektronide arv, Fraday konst 9,6487*10 4 C/mol
7.4 Keemiline ja elektrokeemiline korrosioon. Metallide kaitsmine korrosiooni eest
Korrosiooniks nim. metallide keemilist või elektrokeemilist hävimist ümbritseva keskkonna toimel. KEEMILINE
annaabi.ee 
