Redoks
N + 8e = N 1
ei ole lämmastikhappe molekulivalemi koefitsiendiks.
4Zn + 1HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
4Zn + 1HNO3 4Zn(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O,
sest 4 molekuli tsinknitraadi tekitamiseks kulub 8 ja 1 molekuli ammooniumnitraadi
tekitamiseks 2 lämmastikhappe molekuli, mis reaktsioonivõrrandi vasakul poolel
lämmastikhappe molekulivalemi jaoks leitud koefitsiendis ei kajastu. Leitud koefitsient tuleks
kirjutada ammooniumnitraadi molekulivalemi ette, sest ammooniumis oleva lämmastiku
oksüdatsiooniaste muutus, kuid sel juhul ei pea me kinni eespool kirjeldatud metoodikast.
2. Kui redoksreaktsiooni võrrandis reegliga 1 kirjeldatud olukorda ei esine, siis tuleb
koefitsiente hakata leidma sealtpoolt, kus oksüdatsiooniastet muutva aatomi sümbolil on
paarisarvuline indeks.
Ülesanne. Tasakaalustada redoksreaktsiooni võrrand
II V III II
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
2III (-) 2II
annaabi.ee 
