ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
2) oksüd.-reaktsioonid
3) asendusreaktsioonid
1) Ühinemisreaktsioonid
Tekib ammooniumioon NH4+:
NH3 + H+ → NH4+
NH3 + H2O → NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH-
NH3 + HCl → NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
(ammooniumühendite dissotsieerumine lahuses)
Ammooniumühendid kuumutamisel lagunevad (pöörduvalt):
termodissotsiatsioon e. termolüüs: NH4Cl ↔ NH3 + HCl
Kompleksioonid moodustuvad ka NH3 (või tema vesilahuse)
reageerimisel metalliioonidega → ammoniakaadid:
AgCl + 2NH3 · H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
CuSO4 + 4NH3 · H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2) Oksüdatsioonireaktsioonid
O2-ga oksüdeerub NH3 lämmastikuks
või NO-ks (katal. - Pt-metallid):
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Halogeenidega oksüdeerub osaliselt:
8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
3) Asendusreaktsioonid
Metallidega reageerimisel asenduvad NH3 vesinikuaatomid:
annaabi.ee 
