8. Molekulid, nende teke, näited. a) Molekulid on kahest või enamast aatomist koosnevad aine osad. Puhas aine koosneb ainult ühesuguste aatomitega molekulidest. b) Tekivad aatomite ühinemisel. c) NaCl, O2, O3,HNO3. 9. Aatommassi arvutamine ja molekulmassi arvutamine tabeli abil. M=I (C6H12O6) = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 72 + 12 + 96 = 180 C: 72 x 100 : 180 = 40% C´d on 40% 10. Ioonid, nende teke ja näited. a) Laenguga aatomid b) Nt: Cl-2, Al1. c) Tekivad siis, kui 1 aatom annab teisele oma väliskihi elektrone või võtab nii, et kokku oleks väliskihil 8. 11. Liht ja liitained. Näited: a) Ca2- lihtaine. b) KMnO3- Liitaine. 12. Reaktsioonivõrrandid ja nende tasakaalustamine. Al + O2 = AlO 2Al + O2 = 2AlO 13. Hapnikuühendid- Oksiidide nimed, valemite koostamine, o, - a määramine, õhu koostis, oksüdeerumine, tuntumad oksiidid, arvutused reaktsioonivõrrandi põhjal.
Üldsust kitsendamata võib eeldada M1,..,k1,..,k 0. Peame näitama, et 1. 1; ...; k on lineaarselt sõltumatud vastuväiteliselt eeldame, et 1; ...; k on lineaarselt sõltuvad, näiteks 1 = c22 + ... + ckk; c2,..., ck K, siis M -> esimesest reast lahutada c22 + ... + ckk -> arendus I rea järgi -> M = 0, mis on vastuolu 2. kõik reavektorid 1; ...; n avalduvad lineaarse kombinatsioonina vektoritest 1; ...; k 1 = 11 + 02 + ... + 0n; ...; k = 01 + 02 + ... + 1k; ...; l = (al1; al2; ...; aln), l > k. Moodustame k+1 järku determinandi (1 = (a11; ...; a1k; ...; a1s); ...; k = (ak1; ...; akk; ...; aks); ...; l; ...; 1<= s <= n) D sisaldab M + l rida ja s veergu. D = 0, sest kui s > k, siis D on (k+1)-st järku miinor ning kui s <= k, siis D-l on kaks võrdset veergu. Arendame determinandi D viimase veeru järgi: 0 = D = a1s(-1)k+2M1 + ... + aks(-1)2k+1Mk + als(-1)2k+1Ml (di = (-1)xMi). d1, ..., dk ei sõltu s-st. Avaldame siit: als = (-d1/M)a1s + (-d2/M)a2s + ... + (-
annaabi.ee 
