Keemia mõisted
seetõttu on enamik ühinemisreaktsioone eksotermilised.
Lagunemisreaktsioonides on enamasti ülekaalus energia neeldumine vanade sidemete
lõhkumisel, seetõttu on enamik lagunemisreaktsioone endotermilised.
Aatom, mis annab ühiseks kasutamiseks vaba elektronipaari on elektronipaari doonor.
Teine aatom mis annab sideme moodustamiseks tühja orbitali on elektronpaari aktseptor.
Sel teel tekkinud kovalentset sidet nimetatakse doonot-aktseptorisidemeks.
Keemilist sidet mis tekib kahe aatomi vahel mitme ühise elektronpaari abil nim kordseks
sidemeks.
2. elektronpaari abil tekib kaksikside, 3 elektonipaari abil kolmikside. Kordne side on tugevad
kui üksikside.
Aatomi ergastumisel läheb elektron madalama energiaga alakihist üle kõrgema energiaga
alakihti, s.t. energia kasvab.
Mittepolaarse kovalentse sideme korral on ühine elektronpaar jaotunud võrdselt mõlema
aatomi vahel.
annaabi.ee 
