Kineetika tasakaal
reaktsiooni Ea on suurem kui eksotermilise oma.
aktiivne vahekompleks – barjääri tipule vastav aktiivne ebapüsiv vaheolek
mida madalam on „barjäär“, seda kiiremini reaktsioon toimub!
c) kiiruse sõltuvus katalüsaatorist
katalüsaator – aine, mis suurendab võimalikku reaktsiooni kiirust ning võtab sellest ühe
lähteainena osa, kuid vabaneb reaktsiooni lõpus esialgsel kujul ja koguses.
katalüsaatori toimemehhanism:
!! katalüsaator ei alanda reaktsiooni aktiviseerimisenergiat Ea, vaid valib tee reaktsiooni
toimumiseks, kus Ea on väiksem.
inhibiitor – „negatiivne“ katalüsaator, aeglustab reaktsiooni (nt antioksüdandid)
homogeenne katalüüs – kulgeb gaasifaasis/lahuses, kõik ained ühes faasis.
heterogeenne katalüüs – katalüsaator on ise faasis, reaktsioon toimub selle (tahkel) pinnal
d) kiiruse sõltuvus segamisest
segamine suurendab reaktsiooni kiirust, kuna reageerivad osakesed jaotuvad omavahel
annaabi.ee 
