Tasakaalu saabudes pärisuunaline kiirus võrdsustub vastassuunalise kiirusega, seega v+=v. ning . Siit järeldub: . Kui tekib tasakaal mõne aja pärast, väljendab see suhe reaktsiooni tasakaalukonstanti . Tõmmates paralleele Arrheniuse võrrandi ja reaktsiooni isokoori võrrandi vahele, saab kirjutada ning selgub, et ning järeldub, et päri- ja vastassuunaliste reaktsiooni aktiveerimisenergiate vahe on võrdne reaktsiooni soojusefektiga (E1-E2=U, mis on süsteemi alg- ja lõppoleku energiate vahe). - Katalüütiliste reaktsioonide mehhanism (koos tuletusega): Ensüüm(ferment)katalüüsi kineetika (koos tuletusega): Kui katalüsaatorita toimuvate reaktsioonide kiirus suureneb lähteaine kontsentratsiooni kasvades, siis ensümaatiliste reaktsioonide kiirus kasvab lähteaine konsentratsiooni kasvades teatud piirini (vmax). S-substraat, E-ensüüm (katalüsaator-ferment), P-produkt
k 2 E1 - E 2 = dT RT 2 k1 Arvestades, et K c = ning võrreldes saadud tulemust reaktsiooni isokoori võrrandiga k2 d ln K c U = , saame järeldada: dT RT 2 E1 - E 2 = U Seega saame järeldada, et päri- ja vastassuunalise reaktsiooni aktiveerimisenergiate vahe on võrdne reaktsiooni soojusefektiga, seega ka süsteemi alg- ja lõppoleku energiate vahega U. Arrheniuse võrrand eeldab, et regeerimiseks peab molekulidel olema teatav energiavaru, mille määrab reaktsioonile iseloomulik suurus E. Molekule, mille siseenergia on võrdne aktiveerimisenergiaga, või sellest suurem, nimetatakse aktiivseteks. Sisuliselt on aktiveerimisenergia seotud vajadusega nõrgendada keemilisi
annaabi.ee 
