Üldkeemia
Dissotsiatsiooniaste ehk dissotsiatsioonimäär on dissotsieerunud molekulide arvu ja
molekulide üldarvu suhe. Tihti väljendatakse seda protsentides (%).
Dissotsiatsioonikonstant on suurus, mis näitab elektrolüüdi tugevust.
Dissotsiatsioon sõltub:
temperatuurist;
lahuse kontsentratsioonist.
71. Hüdrolüüs.
Keemiline reaktsioon, mille käigus molekuli keemilised sidemed veega reageerides
lõhustuvad. Üldjuhul on hüdrolüüsi näol tegemist ainelagunemisega.
72. Millist tüüpi soolad hüdrolüüsuvad? Millised tegurid tugevdavad soola hüdrolüüsi?
Üks tüüpilisemaid hüdrolüüsireaktsioone on nõrga happe või nõrga aluse (või
mõlema) soola lahustumine vees.
Vesi ioniseerub vähesel määral iseeneslikult hüdroksiidiooniks ja vesinikiooniks.
Samamoodi dissotsieerub ka sool anioonideks ja katioonideks.
Näiteks naatriumetanoaat laguneb vees naatriumiooniks ja etanoaatiooniks. Naatriumioonid
annaabi.ee 
