ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Cl2-ga ei reageeri (ei otseselt ega kaudselt) 3 kergemat väärisgaasi (He, Ne, Ar)
Lihtainete reageerimisel Cl2-ga → kloriidid Cl-
Kloori kõrge keemilise aktiivsuse põhjustab
- Cl aatomite moodustumise kergus Cl2 molekulidest
- kõrge elektronafiinsus (suurem kui fluoril)
- kloriidide kõrge sidemeenergia
Mittemetallidest reageerib
- vesinikuga → HCl – väga eksotermiline reaktsioon
- plahvatusega valguse toimel või süütamisel, ahelmehhanism
- lämmastikuga → NCl3 (elektrilaengu toimel)
- tavaliselt saadakse NCl3 teisiti)
NCl3 – väga plahvatusohtlik tumekollane vedelik
- hapnikuga → oksiidid
- tähtsamad Cl2O, ClO2, Cl2O6 ja Cl2O7
kõik ebastabiilsed (plahvatusohtlikud) gaasid või vedelikud
- fluoriga → ClF, ClF3 või ClF5 (otsesel reaktsioonil)
- joodiga ja broomiga → ICl, ICl3 või BrCl
Kloor (lihtainena) tõrjub bromiididest välja vaba broomi ja jodiididest vaba joodi:
annaabi.ee 
