Keemia aluste eksam I semester
Aluseline oksiid – moodustab veega reageerides Bronstedi aluse nt CaO
+ H2O -> Ca(OH)2
Amfoteersed oksiidid – moodustuvad poolmetallidest ja ka mõndadest
teistest elementidest, mis reageerivad nii hapete kui alustega
Vesi on amfiprotoonne – võib käituda nii Bronstedi happe kui alusena ja
vahetada prootoneid teise vee molekuliga. Nähtust nimetatakse
autoprotolüüsiks. KW nim vee ioonkorrutiseks e autoprotolüüsi
konstandiks.
Vesilahuse pH defineeritakse kui pH = -log aH3O+. Lihtsustades pH =
-log [H3O+]. pOH!?
Dissotsiatsioonimäär = A- ioonide kontsentratsioon/happe HA
algkontsentratsioon * 100%
Nõrga happe lahuse pH arvutamine !?!?
Hüdrolüüs – soola koostises olevate ioonide reaktsioon veega, mis viib
pH muutustele. Üldisem mõiste mittevesilahuste puhul on solvolüüs.
Nõrkade aluste konjugeeritud katioonid moodustavad happelise lahuse.
Nõrkade hapete konjugeeritud alused moodustavad aluselise lahuse.
12. PEATÜKK
ELEKTROKEEMIA
annaabi.ee 
