konstant ja a aktiivsus. Temperatuuril 298K Seega sellel temperatuuril Elektroodi normaalpotentsiaal võrdub elektroodi potentsiaaliga, kui reaktsioonist osavõtvate ainete aktiivsused on võrdsed ühega. Normaalpotentsiaalid on toodud käsiraamatutes. Eraldi rühma moodustavad nn II liki elektroodid, kus metallelektrood asub selle metalli raskestilahustuvat ühendit sisaldavad ja viimasega ühist aniooni omava hästilahustuva soola lahuses. Näiteks hobe-hõbekloriidelektrood AgAgCl, Cl-. Sellel elektroodil toimub reaktsioon Ag++e-Ag ja vastavalt Nernsti võrrandile avaldub tema potentsiaal . Kuna aga lahuses on küllastatud AgCl-ga, siis sõltub hõbeda ioonide aktiivsus lahuses olevate kloori ioonide aktiivsusest vastavalt seosele , kus LAgCl on AgCl lahustuvuskorrutis. Seega elektroodi potentsiaal , kus . Samasuguse võrrandi saame, kui rakendame Nernsti võrrandit elektroodil toimuvale summaarsele reaktsioonile AgCl+e-Ag+Cl-, kuna aAgCl=1 ja aAg=1.
O ,OH - = 0 O2 ,OH - - log 1/ 2 2 2 pO2 . Eraldi rühma moodustavad nn. II liiki elektroodid, kus metallelektrood asub selle metalli raskestilahustuvat ühendit sisaldavas ja viimasega ühist aniooni omava hästilahustuva soola lahuses. Näiteks hõbe-hõbekloriidelektrood AgAgCl, Cl Sellel elektroodil toimub reaktsioon Ag+ + e Ag ja vastavalt Nernsti võrrandile avaldub tema potentsiaal valemiga 1 Märgi muutus: log (1/x) = + log (x) Ag + , Ag = Ag 0 + , Ag + 0,059 log ( a Ag + ) Kuna aga lahus on küllastatud hõbekloriidiga, siis sõltub Ag +ioonide aktiivsus lahuses olevate kloriidioonide aktiivsusest vastavalt seosele L AgCl
annaabi.ee 
