Tähtsamaid keemilisi elemente taimede kasvuks ja arenguks Väga püsivad ega redutseeru Looduslikud mineraalid apetiit ja fosforiit Vees praktiliselt lahustumatu Fosforväetamistega üleväetamise tagajärjed Üleväetamisega kanduvad fosfaadid veekogudesse Fosfaate sisaldavate pesuvee sattumine veekogusse Saastumine, veekogu kinnikasvamine Fosfori ajalugu 1669 Hamburgis Saksa alkeemik Henning Brand Destilleerida "tarkade kivi" oma uriinist Aelgasest põlemisest Puudus leek ja soojust ei eraldunud N2 P Aatomi ehitus +7|2)5) +15|2)8)5) 1s² 2s² 2p³ 1s² 2s² 2p 3s² 3p³ oksüdatsiooniaste -III kuni V -III kuni V Leidumine 1) Lihtainena 1) Ühenditena õhus (78%) valkude 2) Ühenditena koostises valkude 2) Selgrootute
suurest arvust aatomitest. Aatomirühmad P4 moodustavad pika ahelakujulise molekuli. Valemis tähistatakse aatomite arvu lõpmatuse märgiga P. Seega kujutab ta kõrgpolümeeri. 3. Omadused. Valge fosfor on valge või kollaka värvusega vahataoline aine. Vees ta praktiliselt ei lahustu, hästi lahustub süsinikdisulfiidis (CS2) ja orgaanilistes lahustites (benseen, bensiin, alkohol). Pimedas valge fosfor helendab, mis on tingitud tema aelgasest oksüdatsioonist. Õhus süttib ta peenestatult juba toatemperatuuril, sellepärast säilitatakse ja lõigatakse teda vee all. Valge fosfor on väga mürgine, nahale sattudes põhjustab ta raskesti paranevaid haavu ja organismi mürgitust. Punane fosfor on tumepunane pulber, mis tekib valge fosfori soojendamisel pikema aja vältel õhu juurdepääsuta. Punane fosfor ei lahustu vees ega süsinikdisulfiidis. Ta pole nii tuleohtlik kui valge fosfor, ei helenda ega ole mürgine
annaabi.ee 
