"aeglaseimaks" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

on kiire, muutub aeglaseks ning ka pika reaktsiooniaja möödudes jääb osakeste sisemusse reageerimata ainet. Reaktsiooni mehhanism Reaktsioonivõrrand ei näita sageli, kuidas reaktsioon tegelikult toimub ­ kirjeldab vaid lähteainete ja saaduste moolide arvu (lähtub termodünaamikast ­ alg-ja lõppolekust). Tegelikku protsessi selgitab reaktsiooni mehhanism. Üheastmelised reaktsioonid Niisiis on keemiliste reaktsioonide kiirus mõjutatud paljudest asjaoludest. Aeglaseimaks staadiumiks (limiteerivaks staadiumiks) võivad olla nii füüsikalised protsessid kui keemilise reaktsiooni enda või mõne tema vahestaadiumi kiirus. Kineetika uurimine eeldab sageli mahukaid eksperimente. Samuti võivad vastuollu minna optimaalsed tingimused kineetika ja termodünaamika seisukohalt. Näiteks ammoniaagi süntees, mis on eksotermiline protsess tuleks termodünaamika seisukohalt läbi viia võimalikult madalal temperatuuril, kuid vastuvõetava kiiruse saamiseks