lahustist. Elektrolüütide adsorptsioon: elektrolüüdid on lahustes suuremal või vähemal määral dissotsieerunud ioonideks. Arvestatakse nii adsorptsiooni põhjustavaid jõudu kui ka elektrilisi jõude. Adsorptsioon toimub eelistatult tahketel polaarsetel adsorbentidel, kuna mittepolaarsetel adsorbentidel ioonid kas ei adsorbeeru või adsorbeeruvad vähe. Adsorptsioonile avaldab olulist mõju ka iooni enda iseloom. Ühesuguse valentsuse korral on suurem adsorbeeritavus ioonidel, mille radius on suurem. Põhjus on selles, et suurema raadiusega ioonidel on hüdratatsioon väiksem ning nad polariseeruvad kergemini. Adsorbeerunud ioonide hüdratatsioon aga vähendab iooni ja pinna elektrilist vastumõju. Adsorptsiooni mõjutavad faktorid *lahustuvus (pöördvõrdeline sõltuvus adsorptsiooni ja lahustuvuse vahel) *pH (mõju mitmesugune: lahustunud ainele ja adsorbendile) *adsorbendi iseloomus (adsorbent-adsorbaat vastasmõju, pindala)
Elektrolüütide adsorptsioon: elektrolüüdid on lahustes suuremal või vähemal määral dissotsieerunud ioonideks. Arvestatakse nii adsorptsiooni põhjustavaid jõudu kui ka elektrilisi jõude. Adsorptsioon toimub eelistatult tahketel polaarsetel adsorbentidel, kuna mittepolaarsetel adsorbentidel ioonid kas ei adsorbeeru või adsorbeeruvad vähe. Adsorptsioonile avaldab olulist mõju ka iooni enda iseloom. Ühesuguse valentsuse korral on suurem adsorbeeritavus ioonidel, mille radius on suurem. Põhjus on selles, et suurema raadiusega ioonidel on hüdratatsioon väiksem ning nad polariseeruvad kergemini. Adsorbeerunud ioonide hüdratatsioon aga vähendab iooni ja pinna elektrilist vastumõju. Adsorptsiooni mõjutavad faktorid *lahustuvus (pöördvõrdeline sõltuvus adsorptsiooni ja lahustuvuse vahel) *pH (mõju mitmesugune: lahustunud ainele ja adsorbendile) *adsorbendi iseloomus (adsorbent-adsorbaat vastasmõju, pindala)
annaabi.ee 
