Keemiline side
moodustamises
· sidemes on elektrontiheduse jaotus, piki sideme telge vaadatuna,
silindrikujulise sümmeetriaga
· sidemed on üksiksidemed sp3 C juures on kõik üksiksidemed
· sideme ümber on võimalik vaba pöörlemine
Tetraeedriline C sp3 hübridisatsioon
Planaarne C sp2 hübridisatsioon
· Kombineeritakse üks s ja kaks p orbitaali
·Tulemuseks on kolm sp2 hübriidset orbitaali
· sp2 C juures on molekul planaarse geomeetriaga
· kolmas p orbitaal jääb aatomorbitaalile vastava kujuga
Planaarne C sp2 hübridisatsioon
H2C=CH2
· sp2 C osaleb kasiksidemete moodustumises
· kaksiksidemes on üks side ja üks pii () side
· side moodustub kahe p orbitaali kattumisel külgede kaudu
· sideme ümber ei ole võimalik vaba pöörlemine
Lineaarne C sp hübridisatsioon
· Kombineeritakse üks s ja üks p orbitaal
· Tulemuseks on kaks sp hübriidset orbitaali
annaabi.ee 
