Protokoll 4
T(K) = t(° C) + 273,15
T(K) = 21° C + 273,15 = 294,15K
Ja nüüd arvutan gaasi mahu kolvis normaaltingimustel antud valemiga:
V0 = (P * V * T0) / (P0 * T), [dm3]
kus: V0 on gaasi maht normaal- või standardtingimustel;
P0 normaal- või standardtingimustele vastav rõhk (sõltuvalt valitud ühikutest);
T0 normaal- ja standardtingimustele vastav temperatuur kelvinites (273 K);
P ja T rõhk ja temperatuur, mille juures maht V on antud või mõõdetud.
V0 = (99400Pa * 0,316 dm3 * 273K) / (1000Pa * 273,15K) = 0,29dm3
V: gaasi maht normaaltingimustes on 0,29dm3
2) Kasutades gaaside tiheduse valemit ja teades õhu keskmist molaarmassi, leian õhu tiheduse
normaaltingimustes ning selle kaudu õhu massi kolvis
Õhu tihedus normaaltingimustes valem on: pº õhk = (Mgaas[g/mol]) / (22,4dm3/mol), [g/mol]
pº õhk = (29M) / (22,4dm3/mol) = 1,29 g/dm3
V: õhu tihedus normaaltingimustes on 1,29 g/dm3
annaabi.ee 
