ln , kus 0 - zF a ReRedd elektroodi normaalpotentsiaal, T - temperatuur, F - Faraday arv, a - aktiivsus. Temperatuuril 298 K RT 8,314x 298x 2,303 2,303 = = 0,059 V F 96487 Seega sel temperatuuril 0,059 a OksOks = + 0 lg z a ReRedd teor=0,34+ V teor= V Ag/AgCl/KCl=0,199 mõõdet(Cd)=Ag/AgKCl/KCl E mõõdet(Zn)=0,199-0,641= -0,442 V mõõdet(Cu)=E + Ag/AgCl/KCl mõõdet(Cu) = 0,079+0,199= 0,278 V Järeldused ja hinnang: Antud töös tuli koostada galvaanielement ning selle elektromotoorjõud mõõta.
0 zF a ReRedd elektroodi normaalpotentsiaal, T - temperatuur, F - Faraday arv, a - aktiivsus. Temperatuuril 298 K RT 8,314 x 298x 2,303 2,303 = = 0,059 V F 96487 Seega sel temperatuuril 0,059 a OksOks = + 0 lg z a ReRedd φteor=0,34+ V φteor= V φAg/AgCl/KCl=0,199 φmõõdet(Cd)=φAg/AgKCl/KCl – E φmõõdet(Zn)=0,199-0,641= -0,442 V φmõõdet(Cu)=E + φAg/AgCl/KCl φmõõdet(Cu) = 0,079+0,199= 0,278 V Järeldused ja hinnang:
RT 0 zF a ReRedd koefitsient), siis on tema potentsiaal arvutatav Nernsti valemi järgi: = + ln , kus 0 - elektroodi normaalpotentsiaal, T - temperatuur, F - Faraday arv, a - aktiivsus. Temperatuuril 298 K RT 8,314x 298x 2,303 F 2,303 = 96487 = 0,059 V Arvutused: Seega sel temperatuuril a Oks Oks 0,059 a Re d = + z lg Re d 0 teor=0,34+ V teor= V Ag/AgCl/KCl=0,199 mõõdet(Cd)=Ag/AgKCl/KCl E mõõdet(Zn)=0,199-0,641= -0,442 V mõõdet(Cu)=E + Ag/AgCl/KCl mõõdet(Cu) = 0,079+0,199= 0,278 V 1. m±(CuCl2)= m±(CdSO4)= 4m m±(CdSO4)= 0,1*1= 0,1 m± (CuCl2)=0,05*4
1 Zn/Zn+2 0,05 0,56 0,048 -0,763 -0,802 2 Cu/Cu2+ 0,2 0,104 0,0208 0,337 0,287 Potentsiaalide väärtused võetud 1983. aastal välja antud käsiraamatust a Oks Oks RT Re d RT 8,314x 298x 2,303 a = 0 + zF ln Re d , kus F 2,303 = 96487 = 0,059 V Ag/AgCl/KCl standardpotentsiaal on 0,241 V =0 + 0,059/z *log a Zn2+,Zn= -0,763 + 0,059/2 *log(0,048)= -0,802 V Cu2+,Cu= 0,337 + 0,059/2 * log(0,2*0,104)= 0,287 V E''arv = 0,802 + 0,287 = 1,089 V Järeldus: Sain katsest 3 EMJ väärtust, mis peaksid kõik kokku langema. E (mõõdetud) erineb E' arvutuslikust 0,1%; E (mõõdetud) erineb E'' arvutuslikust 7,99 %. Leian, et katse oli tehtud õnnestunult.
on antud elemendi EMJ: Wmax = -G = zFE IV . Elektroodpotentsiaali teke, Nernsti võrrand Kui elektroodil toimub reaktsioon: voksoks + ze-=vredred (kus ja on vastavalt aine oksüdeerunud ja redutseerunud vormid, e- -elektron, vi -vastava vormi koefitsent), siis on tema potentsiaal arvutatav Nernsti võrrandi järgi: =0 + RT/zF ln a Oksvoks/a vred Red 0 on elektroodi normalpotentsiaal, T- temperatuur, F- Faraday arv, a- aktiivsus. Temperatuuril 298K : RT/F* 2,303= 8,314*298*2,303/96487= 0,059V ; = 0 +0,059/z log a Oksvoks/a vred Red V. Elektrokeemilised protsessid metallilise Zn ja Cu pinnal asetatuna nende soolade lahustesseVaatame protsesse metalli tsingi asetamisel elektrolüüdi lahusesse. Tähistame neid faase tähistega ja . Kumbagi faasi neutraalsete komponendi keemilise potentsiaali erinevus nendes faasides on võrdne tööga, mis oleks vajalik selle komponendi ülekandmiseks ühest faasist teise. Tsingi kristallvõrest eralduvad
annaabi.ee 
