"8h2s" - 1 õppematerjal

Elementide keemia protokoll 2

sadenesid nii CdS kui SnS täielikult. CuS ­ must [Cu(NH3) 4]²+ + 2H2S CuS + 4NH4+ Bi2s3 ­ must 2Bi2+ + 3S2- Bi2S3 SnS ­ pruun [SnCl4]2- +2 H2S +4H2O SnS + SO42- + 4Cl- +12H+ SnS2 ­ kollane Na2SnS3 + 2HCl SnS2 2NaCl + H2S CdS ­ oranzikaskollane [Cd(NH3) 4]2+ + 2H2S CdS + 4NH4+ + S2- Sb2S3, Sb2S5 ­ punakasoranz 2Na3SbS4 + 6HCl SB2S5 + 6NaCl + 3H2S 2[SbCl6]2- + 8H2S + 12H2O Sb2S5 + 3SO42- + 12Cl- + 40H+ A ­ alarühma analüüs Võtsin tsentrifugaadi sademe pealt ära ning lahustasin sademe lämmastikhappega, lisades veel sademega samas koguses vett. Aurustasin, kuni gaasi enam ei eraldunud. Eemaldasin klaaspulgaga lahuse pealt musta väävli sademe. Saadud lahusele lisasin ammoniaagi vesilahust tugevalt aluselise reaktsioonini (tugeva ammoniaagi lõhnani) ning soojendasin.