ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Reageerib teiste Hal-dega (→ interhalogeniidid), näit. IF5, ICl3, IBr
Paljud metallid reageerivad I2-ga energiliselt vaid niiskuse juuresolekul (takistab kaitsekihi
moodustumist),
sel juhul reageerivad I2-ga toatemperatuuril ka keskmise aktiivsusega metallid (Al, Mg, Zn)
Püsivad I2 toimele (ei reageeri ka H2O manulusel): Ti, Ta ja nende sulamid, Ag
Leeliseliste lahustega (lahustuvad hüdroksiidid, karbonaadid) reageerimisel → jodiidid,
jodaadid:
3I2 + 6NaOH → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
3I2 + 3Na2CO3 → NaIO3 + 5NaI + 3CO2
I2 eraldub lihtainena sooladest (oksüdeeruvad: I- → I2)
juba nõrkade oksüdeerijate (Fe3+, Cu2+, HNO2) toimel
Tugevate oksüdeerijate (Cl2, ClO-) toimel I → HIO3
I2 redutseerub (→ I-) H2S, Na2S2O3, N2H4 jt.
redutseerijate toimel
I2 + NH3 (vesilahus) → NI3 (lämmastiktrijodiid)
kuivalt väga kergesti plahvatav ühend
Vesinikuga → HI vesinikjodiid
annaabi.ee 
