Eksami abimees!
Le Chatelier' printsiip -
tasakaalulises süsteemis tasakaalu nihkumine toimub selles suunas, mis toimub vastu välisele muutusele.
a)konsentratsiooni muutuse mõju (lähteaine lisamine nihutab tasakaalu saaduste tekke suunas, saaduste kontsentratsiooni
suurendamine lähteainete tekke suunas) BiCl 3(l) + H2O(v) BiOCl(t) + 2HCl(l) <-HCl lisamine nihutab tasakaalu paremalt vasakule;
b)temperatuuri muutuse mõju
N2O4(g) 2NO2(g) H=+57kJ(endotermiline); N2 + 3H2 2NH3 H=-22kcal(eksotermiline)
NB! Kui reaktsioonide kulgemisel mahud ei muutu, ei olene reaktsiooni tasakaalu nihkumine rõhust. Katalüüs keemilise
reakts kiiruse muutmine vastavate ainete mõjul. Inhibiitor neg katalüsaator, aeglustab reakts kiirust. Katalüsaator (kat) reakts
kiirendaja, ei jää lõppsaadustesse. Homogeenne katalüüs kat ja reageerivad ained on samas faasis (reakts-d lahustes ja gaasides).
annaabi.ee 
