Keemia aluste KT3
NH4+5O24NO+6H2O; N2+O22NO. Värvusetu, mürgine gaas. Osaleb
osoonikihi hävitamisel, laboratoorselt saadakse nitrite pehmel redutseerimisel,
oksüdeerub õhus NO2-ks. Lämmastikoksiid NO2 reageerib veega ja leelislahustega,
mürgine ja lämmatav pruunika värvusega gaas, tugev oksüdeerija. Tahkes faasis
esineb ainult dimeerina (N2O4). Väävel, fosfor, süsi ja paljud orgaanilised ühendid
põlevad NO2-ks. Lämmastik (III)oksiid N2O3 4NON2O+N2O3.
Vt struktuurid lk 424
37. Võrrelge lämmastikushappe ja lämmastikhappe omadusi, lähtudes
lämmastiku oksüdatsiooniastmetest. Kirjutage nende tasakaalustatud
tekkereaktsioonid ja Lewisi struktuurid. Iseloomustage neile vastavaid
soolasid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Hapete ja
nende soolade kasutamine.
Lämmastikushape HNO2 on nõrk hape, mis on tuntud vaid vesilahustes, laguneb
aeglaselt ka toatemperatuuril. 2NO2+H2OHNO3+HNO2
annaabi.ee 
