Очень сильный При диспропорционировании белого фосфора в Н3РО2 СО фосфора равна +1. восстановитель: концентрированной щелочи образуется гипофосфит Фосфорноватистая кислота – это 5H3PO2 + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5H3PO4 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O. – соль фосфорноватистой кислоты, раствор кислоты белые кристаллы, хорошо При температуре около 50 °С разлагается: легко получается действием серной кислоты на растворимые в воде и в 3H3PO2 = PH3 + 2H3PO3
|⋅5 1,80V – oksüdeerija 5 BiO 3 30 H 10e 2 Mn 2 8 H 2 O 5 Bi 3 15 H 2 O 2 MnO4 16 H 10e 5BiO 3 14 H 2Mn 2 5Bi 3 7 H 2 O 2MnO4 10 NaBiO 3 28 HNO3 4MnSO4 8Bi NO3 3 Bi 2 SO4 3 14 H 2 O 4 NaMnO4 4 NaNO3 Na2 SO4 E 0 1,80 1,52 0,28V 0 ˃ antud reakstsioon kulgeb standarttingimustel spontaalselt Katse 6. - happeline kk. Valada katseklaasi ~0,5 mL KMnO 4 lahust ja lisada sama kogus lahjendatud H2SO4 ning spaatliga veidi tahket Na2SO3 kuni värvuse muutumiseni. Milline ühend tekkis? Lillast lahus muutus värvituks, tekkis MnSO4.
annaabi.ee 
