Keemia aluste KT3
Leelismetallide omadused tulenevad
nende madalast ionisatsioonienergiast.Keemilise aktiivsuse (kõige reakts
võimelisemad) tõttu esinevad looduses ainult ühenditena. Lito- ja hüdrosfääris on
levinumad Na- ja K-ühendid, teiste leelismetallide ühendid on palju haruldasemad.
Tähtsamaks esinemiskujuks looduses on halogeniidid (kloriid, sulfaat, silikaat,
fosfaat). L-metalle saadakse vastavate soolade või leeliste elektrolüüsil (tugevad
redutseerijad) 2NaCl 2Na+Cl2 või 4KOH4K+2H2+2O2. Kaaliumi saamine vt
slaidilt.
Leelismetallid on pehmed ja hõbehalli värvusega metallid. Side leelismetallides on
nõrk, neile on iseloomulikud madalad sulamis- ja keemistemperatuurid ning väike
tihedus.Sulamistemperatuur kahaneb rühmas ülalt alla: tseesiumi sulamistemperatuur
on vaid 28 ºC. Madala ionisatsioonienergia tõttu esinevad leelismetallid ühendites
ühelaenguliste katioonidena. Leelismetallid on tugevad redutseerijad: redutseerivad
annaabi.ee 
