ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
P4O, P4O2 (P2O), P4O6 (P2O3), P4O8, P4O10 (P2O5), PO3
(sulgudes monomeerid, mis tegel. esinevad dimeeridena)
neist enamuuritud: P4O10 ja P4O6
P4O10 värvitu krist. või amorfne aine
tetrafosfor praktikas valge pulber
dekaoksiid (tuntud mitu erin. vormi)
tekib fosfori põlemisel
hapnikus või õhus
äärmiselt hügroskoopne
(kasutatakse ainete
kuivatamisel),
võib ühineda ka keemiliselt
seotud veega:
4HClO4 + P4O10 → (HPO3)4+ 2Cl2O7
(H2SO4 → SO3, HNO3 → N2O4)
- reageerimisel veega tekivad mitmed happed
- kristallil. P4O10: molekulivõrega ühend
molekulid kristallivõre keskmetes
P4O10 on sööbiv, põhjustab nahale sattudes põletusi
veega kokkupuutel – väike “plahvatus” ja leek
(org. lahustid ja paber võivad süttida)
– laboris laialdaselt kasutatav aine
P4O6
tetrafosforheksaoksiid – isel. lõhnaga valged
annaabi.ee 
