KONSPEKT keemias
Oksüdatsiooniaste muutub klooril ja väävlil järgmiselt:ClV + 6e Cl-I 8 4
S-II - 8e SVI 6 3 Seega on kloorhape oksüdeerija, divesiniksulfiid aga redutseerija. Et
oksüdeerija poolt liidetavate elektronide arv peab võrduma redutseerija poolt loovutatavate
elektronide arvuga, tuleb esimest elektronvõrrandit korrutada neljaga, teist kolmega. Pärast
leitud koefitsientide asetamist reaktsiooni skeemi omandab võrrand järgmise kuju:
4HClO3 + 3H2S = 4HCl + 3H2SO4.Näide 2. Vase reageerimisel lahjendatud
lämmastikhappega on redoksreaktsiooni produktideks vask(II)nitraat Cu(NO3)2 ja
lämmastikoksiid NO: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO.Neutraalne vase aatom reaktsiooni
tulemusel oksüdeerub, loovutades kaks elektroni, lämmastiku aatom (o.a. = V) redutseerub,
omandades kolm elektroni:Cu0 - 2e CuII 3...NV + 3e NII 2
Järelikult kulub kolme vase aatomi oksüdeerimiseks kaks molekuli lämmastikhapet ja
annaabi.ee 
