() . 2. . , . . . ? . ) - , : pV=kNT (1-10) . N - V, k - . , . µ - (moolmass) , kg/kmol (tihedus), kg/m3 , : NA = 6,0228 10 23 molekuli /mool : µ/ = v µ = const - , . 3. . . ?( - , ?) - , ( , ) 2/3 . p = 2/3 n mw2/2 , (1-6) n m w2 . mw2/2 - . (1-6) ( ) - . - 2/3mw2/2 = kT (1-8) k k= 1,38 10-23 J/K , . (1-6) (1-8) V pV = nVkT (1-9) V N= nV 4. . , . ( .) pVµ = 8314 T ( ) µ, 1 ( ), : pv = R0T (1-19) R0 () R0= 8314/ µ , J/ (kgK) µ - , kg/mol R () R= 8, 314 J/ (molK) = 8314 J/ (kmolK) v , m3/kg V - , m3 R0 R0= 8314/ µ , J/ (kgK) 5. , . . pv - . . . .( pv- ?) pv-
как со статистической величиной и является основным выражением молеклярно-кинетической теории идеальных газов. Второе основное выражение молекулярно-кинетической теории 2/3mw2/2 = kT (1-8) k – постоянная Больцмана k= 1,38 ∙10-23 J/K , устанавливает соотношение между средней кинетической энергией и температурой молекулы. Решая выражения (1-6) и (1-8) совместно и умножая на объем газа V получим pV = nVkT (1-9)
annaabi.ee 
