Mangaan
happelises keskkonnas redutseerub ta Mn (II) sooladeks ja neutraalses ning nõrgalt leeliselises
keskkonnas tekib MnO2, tugevalt leeliselises keskkonnas tekib manganaat(VI)ioon.
Arvestades permanganaadi (lilla), manganaat(VI) (roheline), MnO2 (pruunikas-must) värvuste
teket või kadumist, saab otsustada reaktsioonide kulgemise üle
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH
K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Mn(VII) Mn(II),
Mn(VII) Mn(IV),
Mn(VII) Mn (VI).
KMnO4 antiseptilise ja desinfitseeriva toime tõttu kasutatakse tema lahust (0,1 %-list)
haavade pesemiseks, suuõõne loputamiseks, nahapõletuste puhul kasutatakse 4%-list KMnO4
lahust.
AgMnO4 küllastunud lahusega absorberitakse vesinikku, Ca(MnO4) 2 on efektiivne
annaabi.ee 
