2KI + Pb(NO3)2 + H2O = PbI2 + 2KNO3 + H2O PbI2 + KI = K2 PbI4 3.5 Katseklaasi valada ~0,5 mL 0,2M Pb(NO3)2 ja seejärel valada ~0,5 mL Na2SO4 lahust. Tekkinud plii(II)sulfaadi sademel lasta settida ja valada sademe pealt lahus ära. Sademe peale valada ~2 mL küllastunud CH3COONa lahust, loksutada. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel. Na2SO4 lahuse lisamisel tekkis valge sade. Peale küllastunud CH 3COONa lahuse lisamist PbSO4 sade lahustub ja lahus muutub värvituks. Kirjeldada reaktsioonivõrranditega sademe teket ja lahustumist (Pb koordinatsiooniarv on 4). Kas sade lahustus plii atsetatokomleksi tekke tõttu? Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + 4CH3COONa = Pb(CH3COO)4 2+ + 2Na2SO4 3.6 Katseklaasi valada ~0,5 mL 0,2M Cd(CH3COO)2 lahust ja lisada tilkhaaval küllastatud
Fosfaatioon – proov + konts. HCl + (NH4) 2MoO 4 + askorbiinhape (värvus: tumesinine) Kloriidioon – proov + AgNO3 (värvus: valge sade) Sulfaatioon – proov + BaCl2 (värvus: valge sade) Raud(III)ioon – proov + NH4SCN (värvus: veripunane) Kaltsiumioon – proov + Na2 C2O 4 (happeline lahus: proov + tahke CH3COONa + Na2 C 2O 4 ) (värvus: valge sade) 11. Redoksreaktsioonid Redoksreaktsioonid - Reaktsioonid, mis on seotud elektronide üleminekuga ühelt aatomilt teisele. Redutseerija - Aine või ioon, mille koostises olevad aatomid loovutavad elektrone.
annaabi.ee 
