"382g" - 1 õppematerjal

Veeaur õhus

m(H3PO4)4% lahus = 28800g/0,04 = 720000g m(H2O)4%-lises lahuses = 720000g-28800g = 691200g m(H2O)vaja lisada = 691200g-35200g = 656000g = 656kg = 656L 4. Kui palju booraksit, Na2B4O7·10H2O, on vaja kaaluda 7 dm3 11%-lise vesilahuse (=1,16g/cm3) valmistamiseks? Lahendus: m(Na2B4O7)11% lahus = *V = 1,16g/cm3*7000cm3 = 8120g m(Na2B4O7) = 8120g*0,11 = 893,2g Na2B4O7·10H2O Na2B4O7 + 10H2O n(Na2B4O7) = m/M = 893,2g/202g/mol = 4,42mol m(Na2B4O7·10H2O) = n*M = 4,42mol*382g/mol = 1688g 4 Kodused ülesanded: 1. Õhu relatiivne niiskus 20 oC juures on 90%. Kui palju tekib õhu jahtumisel 5 oC-ni kondensaati? 2. Õhu relatiivne niiskus 26 oC juures on 80%. Kui palju kondensaati moodustub õhu komprimeerimisel rõhuni 12 atm? 3. Leida 30%-lise H3PO4 (=1,32g/cm3) lahuse molaarne kontsentratsioon. 4. Kui palju tahket NaOH (85%-lise NaOH sisaldusega) on vaja: