Keemiline side
on üks paaristumata elektron.
Aatomite ergastamiseks on vaja kulutada energiat. Seetõttu on ergastumine võimalik üksnes juhul, kui
energiakulu kompenseeritakse uute, täiendavate sidemete tekkel eralduva energiaga. Aatomi paaristumata
elektronide arv muutub ka siis, kui aatom loovutab või seob elektrone. Näiteks, kui lämmastiku aatom
+
loovutab ühe 2selektronidest, muutub ta iooniks N .
Doonoraktseptor mehhanism
Kovalentne side ei moodustu mitte ainult üheelektroniliste orbitaalide kattumisel, vaid ühe aatomi
kaheelektronilise orbitaali (doonori) ja teise aatomi vaba orbitaali (akseptori) kattumisel. Näiteks tekib
+
kovalentne side kompleksiooni NH4 moodustumisel. Ammoniaagi molekulis on lämmastiku aatomil
jagamata elektronpaar (kahelektroniline orbitaal). Vesinikioonil on vaba 1s orbitaal
annaabi.ee 
