· Hüpokloorishapet ja tema analooge (v.a HFO) saadakse halogeeni reaktsioonil veega: Cl2(g) + H2O(aq) = HClO(aq) + HCl(aq) · Halogeeni reaktsioonil külma leeliselahusega saadakse vastavaid hüpokloriteid, hüpobromiteid ja hüpojoditeid: Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) · Hüpokloritid oksüdeerivad orgaanilisi aineid, kuna nad lagunevad aeglaselt. Nende toime oksüdeerijatena tuleneb osaliselt hüpokloorishappe vesilahuse lagunemisest: 2HClO(aq) 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) + O2(g) · Eralduv hapnik on oksüdeerija. · Järgneval reaktsioonil ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O(l) Cl2(g) + 2OH- (aq) põhineb ka kloori kasutamine veepuhastites. · HClO ja hüpokloritite lagunemise kiirus vesilahuses sõltub pH-st, temperatuurist (kuumutamisel tekivad kloraadid), kontsentratsioonist, valgustatusest (valguse toimel eraldub O2) ja lisanditest. · Kloorishape HClO2 ja broomishape HBrO2 on ebastabiilsed ja disproportsioneeruvad.
Cl hapnikuhapped: oksüdeerijad Oksüd.-astme suurenemisel happelised omadused tugevnevad Hüpokloorishape ja hüpokloritid Kloori lahustumisel vees. Ta reageerib osaliselt (ca 30% ulatuses) veega: (0) -I I Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Ilma HCl lisandita võib HClO saada näit. Cl2 reageerimisel HgO suspensiooniga vees: 2Cl2 + 2HgO + H2O → HgO · HgCl2 + 2HClO HClO on valgus - keemiliselt ebapüsiv: HClO kat. HCl + O -H2O 2HClO (H2SO4) Cl2O to 3HClO HClO3 + 2HCl - tugev oksüdeerija: oksüdeerib mittemetalle
annaabi.ee 
